高一化学必修二知识重点归纳1 一、互滴法鉴别无色试剂的实验组：碳酸钠溶液和盐酸，硫酸铝溶液和强碱，偏酸盐溶液和强酸 二、Fe的检验： ①取少量待测液于试管中，在试管中滴入可溶性碱溶液，先产生白下面是小编为大家整理的2023年高一化学必修二知识重点归纳,菁选2篇（2023年）,供大家参考。
高一化学必修二知识重点归纳1
一、互滴法鉴别无色试剂的实验组：碳酸钠溶液和盐酸，硫酸铝溶液和强碱，偏酸盐溶液和强酸
二、Fe的检验：
①取少量待测液于试管中，在试管中滴入可溶性碱溶液，先产生白色沉淀，过一会沉淀变成灰绿色，最终变成红褐色，说明溶液中有Fe 。
②取少量待测液于试管中，在试管中先滴入KSCN溶液，无现象，再滴入氯水，溶液马上变成血红色，说明溶液中有Fe2+ 。
三、Fe3+的检验：
①取少量待测液于试管中，滴入可溶性碱溶液，产生红褐色沉淀，说明溶液中有Fe 。 ②取少量待测液于试管中，在试管中先滴入KSCN溶液，溶液马上变成血红色，说明溶液中有Fe3+ 。
四、指示剂颜色变化：
①在盛有水的试管里，加入过氧化钠，然后滴入指示剂：酚酞先变红后褪色(紫色石蕊先变蓝后褪色)。
②在盛有水的试管里，加入碳酸钠，然后滴入指示剂：酚酞变红(紫色石蕊变蓝)。 ③在盛有水的试管里，加入碳酸氢钠，然后滴入指示剂：酚酞变红(紫色石蕊变蓝)。
五、氯化铁溶液可以止血，氯化铁溶液可以用来腐蚀电路板，饱和氯化铁溶液滴入沸水中可以制备氢氧化铁胶体，铝化铁溶液蒸干得到氢氧化铁，灼烧得到氧化铁。
六、与Fe3+不能共存的离子有：
①发生复分解反应的离子：OH- 。②发生络合反应的离子：SCN- 。③发生双水解反应的离子：CO3 、HCO3 。
④发生氧化还原反应的离子：S2- 、I- 。
高一化学必修二知识重点归纳2
一、 Cl-、Br-、I-离子鉴别：
1. 分别滴加AgNO3和稀硝酸，产生白色沉淀的"为Cl-;产生浅黄色沉淀的为Br-;产生黄色沉淀的为I-
2. 分别滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振荡，下层溶液为无色的是Cl-;下层溶液为橙红色的为Br-;下层溶液为紫红色的为I-。
二、 常见物质俗名
①苏打、纯碱：Na2CO3;②小苏打：NaHCO3;③熟石灰：Ca(OH)2;④生石灰：CaO;⑤绿矾：FeSO4 7H2O;⑥硫磺：S;⑦大理石、石灰石主要成分：CaCO3;⑧胆矾：
CuSO4 5H2O;⑨石膏：CaSO4 2H2O;⑩明矾：KAl(SO4)2 12H2O
三、 铝及其化合物的性质
1. 铝与盐酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2. 铝与强碱的反应：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑
3. 铝在空气中氧化：4Al+3O2==2Al2O3
4. 氧化铝与酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
5. 氧化铝与强碱反应：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]
6. 氢氧化铝与强酸反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
7. 氢氧化铝与强碱反应：Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]
8. 实验室制取氢氧化铝沉淀：Al3++3NH3 H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ 十
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