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高中有机化学知识点归纳,菁选3篇【精选推荐】

发布时间:2023-02-19 19:05:06 来源:网友投稿

高中有机化学的知识点归纳1  钠Na  1、单质钠的物理性质:钠质软、银白色、熔点低、密度比水的小但比煤油的大。  2、单质钠的化学性质:  ①钠与O2反应  常温下:4Na+O2=2Na2O(新切下面是小编为大家整理的高中有机化学知识点归纳,菁选3篇【精选推荐】,供大家参考。

高中有机化学知识点归纳,菁选3篇【精选推荐】

高中有机化学的知识点归纳1

  钠Na

  1、单质钠的物理性质:钠质软、银白色、熔点低、密度比水的小但比煤油的大。

  2、单质钠的化学性质:

  ①钠与O2反应

  常温下:4Na+O2=2Na2O(新切开的钠放在空气中容易变暗)

  加热时:2Na+O2==Na2O2(钠先熔化后燃烧,发出黄色火焰,生成淡黄色固体Na2O2。)

  Na2O2中氧元素为-1价,Na2O2既有氧化性又有还原性。

  2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

  2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

  Na2O2是呼吸面具、潜水艇的供氧剂,Na2O2具有强氧化性能漂白。

  ②钠与H2O反应

  2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

  离子方程式:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑(注意配*)

  实验现象:“浮——钠密度比水小;游——生成氢气;响——反应剧烈;

  熔——钠熔点低;红——生成的NaOH遇酚酞变红”。

  ③钠与盐溶液反应

  如钠与CuSO4溶液反应,应该先是钠与H2O反应生成NaOH与H2,再和CuSO4溶液反应,有关化学方程式:

  2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

  CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

  总的方程式:2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑

  实验现象:有蓝色沉淀生成,有气泡放出

  K、Ca、Na三种单质与盐溶液反应时,先与水反应生成相应的碱,碱再和盐溶液反应

  ④钠与酸反应:

  2Na+2HCl=2NaCl+H2↑(反应剧烈)

  离子方程式:2Na+2H+=2Na++H2↑

  3、钠的存在:以化合态存在。

  4、钠的保存:保存在煤油或石蜡中。

  5、钠在空气中的变化过程:Na→Na2O→NaOH→Na2CO3→Na2CO3·10H2O(结晶)→Na2CO3(风化),最终得到是一种白色粉末。

  一小块钠置露在空气中的现象:银白色的钠很快变暗(生成Na2O),跟着变成白色固体(NaOH),然后在固体表面出现小液滴(NaOH易潮解),最终变成白色粉未(最终产物是Na2CO3)。

高中有机化学的知识点归纳2

  1、金属钠投到硫酸铜溶液中的化学方程式:

  2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

  CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4(先冒气泡再蓝色沉淀

  2、金属钠与盐酸的化学方程式:

  2Na+2HCl=2NaCl+H2↑

  3、氢氧化钠方在空气中变质的化学方程式:

  2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

  Na2CO3+10H2O=Na2CO3·10H2O

  4、金属钠放在空气的氧化:

  4Na+O2=2Na2O(银白色变暗)

  5、金属钠在空气燃烧:

  2Na+O2=Na2O2Δ(生成淡黄色粉末)

  6、过氧化钠在空气中变质:

  2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

  2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

  7、过氧化钠与酸反应:

  2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑

  8、氧化钠在空气中变质:

  Na2O+H2O=2NaOH

  Na2O+CO2=Na2CO3

  9、氧化钠与酸反应:

  Na2O+2HCl=2NaCl+H2O

  10、氧化钠在空气中燃烧:

  2Na2O+O2=2Na2O2Δ

  11、氯气与铁的反应方程式:

  2Fe+3Cl2=2FeCl3点燃(红棕色的烟)

  12、氯气与铜的反应方程式:

  Cu+Cl2=CuCl2点燃(棕黄色的烟)

  13、氯气与氢气的反应方程式:

  Cl2+H2=2HCl点燃(苍白色火焰,生成白雾)

  14、氯气与钠单质的反应方程式:

  2Na+Cl2=2NaCl点燃(淡黄色的烟)

  15、工业制漂白粉:

  2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(为Ca(OH)2石灰乳)

  16、氯气与水的方程式:

  Cl2+H2O=HCl+HClO

  17、消毒、处理多余的氯气、制84消毒液:

  Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O

  18、次氯酸钠在空气中变质:

  2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3

  NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3

  19、漂白粉在空气中变质:

  Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

  20、次氯酸见光分解:

  2HClO=2HCl+O2↑光照

  21、氯化铁通入沸水中制氢氧化铁胶体:

  FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HClΔ

  22、碳酸钠与盐酸的反应方程式:

  Na2CO3+2HCl(过)=2NaCl+CO2↑+H2O

  Na2CO3+HCl(少)=NaHCO3+NaCl

高中有机化学的知识点归纳3

  1、常温常压下为气态的有机物:

  1~4个碳原子的烃,一氯甲烷、新戊烷、甲醛。

  2、在水中的溶解度:

  碳原子较少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶于水;液态烃(如苯、汽油)、卤代烃(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚、酯(乙酸乙酯)都难溶于水;苯酚在常温微溶与水,但高于65℃任意比互溶。

  3、有机物的密度

  所有烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水;一溴烷烃、多卤代烃、硝基化合物的密度都大于水。

  4、能使溴水反应褪色的有机物有:

  烯烃、炔烃、苯酚、醛、含不饱和碳碳键(碳碳双键、碳碳叁键)的有机物。能使溴水萃取褪色的有:苯、苯的同系物(甲苯)、CCl4、氯仿、液态烷烃等。

  5、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物:

  烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物、酚类(苯酚)。

  6、碳原子个数相同时互为同分异构体的不同类物质:

  烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和酮、饱和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。

  7、无同分异构体的有机物是:

  烷烃:CH4、C2H6、C3H8;烯烃:C2H4;炔烃:C2H2;氯代烃:CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl;醇:CH4O;醛:CH2O、C2H4O;酸:CH2O2。

  8、属于取代反应范畴的有:

  卤代、硝化、磺化、酯化、水解、分子间脱水(如:乙醇分子间脱水)等。

  9、能与氢气发生加成反应的物质:

  烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、酮、不饱和羧酸(CH2=CHCOOH)及其酯(CH3CH=CHCOOCH3)、油酸甘油酯等。

  10、能发生水解的物质:

  金属碳化物(CaC2)、卤代烃(CH3CH2Br)、醇钠(CH3CH2ONa)、酚钠(C6H5ONa)、羧酸盐(CH3COONa)、酯类(CH3COOCH2CH3)、二糖(C12H22O11)(蔗糖、麦芽糖、纤维二糖、乳糖)、多糖(淀粉、纤维素)((C6H10O5)n)、蛋白质(酶)、油脂(硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯)等。

  11、能与活泼金属反应置换出氢气的物质:醇、酚、羧酸。

  12、能发生缩聚反应的物质:

  苯酚(C6H5OH)与醛(RCHO)、二元羧酸(COOH—COOH)与二元醇(HOCH2CH2OH)、二元羧酸与二元胺(H2NCH2CH2NH2)、羟基酸(HOCH2COOH)、氨基酸(NH2CH2COOH)等。

  13、需要水浴加热的实验:

  制硝基苯(—NO2,60℃)、制苯磺酸(—SO3H,80℃)制酚醛树脂(沸水浴)、银镜反应、醛与新制Cu(OH)2悬浊液反应(热水浴)、酯的水解、二糖水解(如蔗糖水解)、淀粉水解(沸水浴)。

  14、光照条件下能发生反应的:

  烷烃与卤素的取代反应、苯与氯气加成反应(紫外光)、—CH3+Cl2—CH2Cl(注意在铁催化下取代到苯环上)。

  15、常用有机鉴别试剂:

  新制Cu(OH)2、溴水、酸性高锰酸钾溶液、银氨溶液、NaOH溶液、FeCl3溶液。

  16、最简式为CH的有机物:

  乙炔、苯、苯乙烯(—CH=CH2);最简式为CH2O的有机物:甲醛、乙酸(CH3COOH)、甲酸甲酯(HCOOCH3)、葡萄糖(C6H12O6)、果糖(C6H12O6)。

  17、能发生银镜反应的物质(或与新制的Cu(OH)2共热产生红色沉淀的):

  醛类(RCHO)、葡萄糖、麦芽糖、甲酸(HCOOH)、甲酸盐(HCOONa)、甲酸酯(HCOOCH3)等。

  18、常见的官能团及名称:

  —X(卤原子:氯原子等)、—OH(羟基)、—CHO(醛基)、—COOH(羧基)、—COO—(酯基)、—CO—(羰基)、—O—(醚键)、C=C(碳碳双键)、—C≡C—(碳碳叁键)、—NH2(氨基)、—NH—CO—(肽键)、—NO2(硝基)

  19、常见有机物的通式:

  烷烃:CnH2n+2;

  烯烃与环烷烃:CnH2n;

  炔烃与二烯烃:CnH2n-2;

  苯的同系物:CnH2n-6;

  饱和一元卤代烃:CnH2n+1X;

  饱和一元醇:CnH2n+2O或CnH2n+1OH;

  苯酚及同系物:CnH2n-6O或CnH2n-7OH;

  醛:CnH2nO或CnH2n+1CHO;

  酸:CnH2nO2或CnH2n+1COOH;

  酯:CnH2nO2或CnH2n+1COOCmH2m+1

  20、检验酒精中是否含水:用无水CuSO4——变蓝

  21、发生加聚反应的:含C=C双键的有机物(如烯)

  22、能发生消去反应的是:

  乙醇(浓硫酸,170℃);卤代烃(如CH3CH2Br)醇发生消去反应的条件:C—C—OH、卤代烃发生消去的条件:C—C—XHH

  23、能发生酯化反应的是:醇和酸

  24、燃烧产生大量黑烟的是:C2H2、C6H6

  25、属于天然高分子的是:淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶(油脂、麦芽糖、蔗糖不是)

  26、属于三大合成材料的是:塑料、合成橡胶、合成纤维

  27、常用来造纸的原料:纤维素

  28、常用来制葡萄糖的是:淀粉

  29、能发生皂化反应的是:油脂

  30、水解生成氨基酸的是:蛋白质

  31、水解的最终产物是葡萄糖的是:淀粉、纤维素、麦芽糖

  32、能与Na2CO3或NaHCO3溶液反应的有机物是:含有—COOH:如乙酸

  33、能与Na2CO3反应而不能跟NaHCO3反应的有机物是:苯酚

  34、有毒的物质是:甲醇(含在工业酒精中);NaNO2(亚硝酸钠,工业用盐)

  35、能与Na反应产生H2的是:

  含羟基的物质(如乙醇、苯酚)、与含羧基的物质(如乙酸)

  36、能还原成醇的"是:醛或酮

  37、能氧化成醛的醇是:R—CH2OH

  38、能作植物生长调节剂、水果催熟剂的是:乙烯

  39、能作为衡量一个国家石油化工水*的标志的是:乙烯的产量

  40、通入过量的CO2溶液变浑浊的是:C6H5ONa溶液

  41、不能水解的糖:单糖(如葡萄糖)

  42、可用于环境消毒的:苯酚

  43、皮肤上沾上苯酚用什么清洗:酒精;沾有油脂是试管用热碱液清洗;沾有银镜的试管用稀硝酸洗涤

  44、医用酒精的浓度是:75%

  45、写出下列有机反应类型:

  (1)甲烷与氯气光照反应

  (2)从乙烯制聚乙烯

  (3)乙烯使溴水褪色

  (4)从乙醇制乙烯

  (5)从乙醛制乙醇

  (6)从乙酸制乙酸乙酯

  (7)乙酸乙酯与NaOH溶液共热

  (8)油脂的硬化

  (9)从乙烯制乙醇

  (10)从乙醛制乙酸

  ①取代②加聚③加成④消去⑤还原⑥酯化⑦水解⑧加成(或还原)⑨加成⑩氧化

  46、加入浓溴水产生白色沉淀的是:苯酚

  47、加入FeCl3溶液显紫色的:苯酚

  48、能使蛋白质发生盐析的两种盐:Na2SO4、(NH4)2SO4

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