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必修一化学知识点归纳总结,菁选2篇

发布时间:2023-03-16 10:20:05 来源:网友投稿

必修一化学知识点归纳总结1  一、硫及其化合物的性质  1.铁与硫蒸气反应:Fe+S△==FeS  2.铜与硫蒸气反应:2Cu+S△==Cu2S  3.硫与浓硫酸反应:S+2H2SO4(浓)△==3下面是小编为大家整理的必修一化学知识点归纳总结,菁选2篇,供大家参考。

必修一化学知识点归纳总结,菁选2篇

必修一化学知识点归纳总结1

  一、硫及其化合物的性质

  1. 铁与硫蒸气反应:Fe+S△==FeS

  2. 铜与硫蒸气反应:2Cu+S△==Cu2S

  3. 硫与浓硫酸反应:S+2H2SO4(浓)△==3SO2↑+2H2O

  4. 二氧化硫与硫化氢反应:SO2+2H2S=3S↓+2H2O

  5. 铜与浓硫酸反应:Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O

  6. 二氧化硫的催化氧化:2SO2+O2 2SO3

  7. 二氧化硫与氯水的反应:SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

  8. 二氧化硫与氢氧化钠反应:SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

  9. 硫化氢在充足的氧气中燃烧:2H2S+3O2点燃===2SO2+2H2O

  10. 硫化氢在不充足的氧气中燃烧:2H2S+O2点燃===2S+2H2O

  二、 硅及及其化合物性质

  1. 硅与氢氧化钠反应:Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

  2. 硅与*反应:Si+4HF=SiF4+H2↑

  3. 二氧化硅与氢氧化钠反应:SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

  4. 二氧化硅与*反应:SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O

  5. 制造玻璃主要反应:SiO2+CaCO3高温===CaSiO3+CO2↑ SiO2+Na2CO3高温===Na2SiO3+CO2↑

必修一化学知识点归纳总结2

  一、氧化还原反应

  (1)反应类型:

  氧化反应:物质所含元素化合价升高的反应。

  还原反应:物质所含元素化合价降低的反应。

  氧化还原反应:有元素化合价升高和降低的反应。

  (2)反应物:

  氧化剂:在反应中得到电子的物质

  还原剂:在反应中失去电子的物质

  (3)产物:

  氧化产物:失电子被氧化后得到的产物

  还原产物:得电子被还原后得到的产物

  (4)物质性质:

  氧化性:氧化剂所表现出得电子的性质

  还原性:还原剂所表现出失电子的性质

  二、常见的氧化剂与还原剂

  (1)物质在反应中是作为氧化剂还是作为还原剂,主要取决于元素的化合价。

  ①元素处于最高价时,它的原子只能得到电子,因此该元素只能作氧化剂,如+7价的Mn和+6价的S

  ②元素处于中间价态时,它的原子随反应条件不同,既能得电子,又能失电子,因此该元素既能作氧化剂,又能作还原剂,如0价的S和+4价的S

  ③元素处于最低价时,它的原子则只能失去电子,因此该元素只能作还原剂,如-2价的S

  (2)重要的氧化剂

  ①活泼非金属单质,如F2、Cl2、Br2、O2等。

  ②元素处于高价时的.氧化物、高价含氧酸及高价含氧化酸盐等,如MnO2,NO2;浓H2SO4,HNO3;KMnO4,KClO3,FeCl3等。

  ③过氧化物,如Na2O2,H2O2等。

  (3)重要的还原剂

  ①金属单质,如Na,K,Zn,Fe等。

  ②某些非金属单质,如H2,C,Si等。

  ③元素处于低化合价时的氧化物,如CO,SO2等。

  ④元素处于低化合价时的酸,如HCl(浓),HBr,HI,H2S等。

  ⑤元素处于低化合价时的盐,如Na2SO3,FeSO4等。

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